一、题目(拟制共36分，每小题2分)

1. 以下化学物质的商业用途不恰当的是（ ）

A．AgBr用作核爆炸 B．MgO用作制合金材料

C．BaSO4作钡餐中间体 D．医疗保健上常见75%的尼古丁作洗涤剂

2. 过渡阶段合金逐步形成四面体相互配合物时，d电子零件多于一类排序形式的电子零件构象应属 （ ）

A．d1-d3或d8-d10 B．d1-d3或d4-d7 C．d4-d7或d8-d10 D．没管制

3． 以下阳离子与安非他命的 KI 水溶液化学反应只获得回应的淡黄色水溶液的是 （ ）

A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Hg2＋ D．Hg22＋

4．将极少量的 N2 与极少量的He 放到两个密封罐子中混和光滑，在环境温度维持不变时，此混和气体的总阻力为 （ ）

A．N2原则上占据此罐子时的阻力 B．He原则上占据此罐子时的阻力

C．N2和He依次原则上占据此罐子时的阻力之和

D．混和前N2和He阻力之和

5. 上面有关相互配合物的讲法中恰当的是 （ ）

A．电子云但凡sp3轨域的都是电子云相互配合物

B．内轨型相互配合物都是低磁矩相互配合物

C．内轨型相互配合物都具有磁性

D．相互配合物的价键理论不能解释相互配合物的颜色

6．以下化学物质中不含有离域π键的是 （ ）

（A）BeCl2 （B）H2O2 （C）SO3 （D）CO32-

7． 等温等压条件下，某化学反应的ΔrGϴ(298 K) = 10 kJ·mol-1，则该化学反应 （ ）

A．不能自发进行 B．能自发进行

C．不能进行 D．能否自发进行还须具体分析

8． 以下热力学函数的数值为零的是 （ ）

A．ΔfHmϴ(石墨, s, 298K) B．Smϴ(O2, g, 298K)

C．ΔfGmϴ(I2, g, 298K) D．ΔfHmϴ(H2S, g, 298K)

9． 质量作用定律适应于 （ ）

A．复杂化学反应 B．简单化学反应 C．基元化学反应 D．任一化学反应

10．对两个化学化学反应，以下讲法恰当的是 （ ）

A．ΔrHmϴ越负，化学反应速率越快 B．ΔrGmϴ越负，化学反应速率越快

C．活化能Ea越大，化学反应速率越快 D．活化能Ea越小，化学反应速率越快

11． 已知Eϴ(MnO2/Mn2+) = 1.23 V，Eϴ(Cl2/Cl-) = 1.3583 V，则在298.15K时，化学反应MnO2 + 2Cl- +4H+ = Mn2+ + Cl2 + 2H2O的标准平衡常数Kϴ为 （ ）

A．4.63×10-5 B．–4.63×10-5 C．2.16×104 D．–2.16×104

12. 以下分子为极性分子的是 （ ）

A．BrF3 B．XeF4 C．SF4 D．PCl5

13. 以下有关臭氧的讲法恰当的是 （ ）

A．臭氧的氧化性比氧气弱 B．臭氧分子中含有

离域π键。

C．臭氧分子为直线型结构 D．臭氧为非极性分子

14. 以下化学物质中，熔点最低的是 （ ）

A．NaF B．KBr C．KCl D．MgO

15．以下各组量子数中描述3d1电子零件运动状态，不恰当的是 （ ）

A．（3，2，1，+1/2） B．（3，2，3，-1/2）

C．（3，2，0，-1/2） D．（3，2，2，+1/2）

16．在以下化学反应BF3 + NH3 = F3BNH3中，BF3 是 （ ）

A．阿仑尼乌斯碱 B．布朗氏酸

C．路易斯碱 D．路易斯酸

17. 以下讲法中不恰当的是 （ ）

A．HClO4是最强的无机含氧酸 B．H3BO3是三元弱酸

C．HF的水水溶液是一弱酸 D．H2S2O7的酸性比H2SO4强

18. 以下分子中键角从大到小的顺序恰当的是 （ ）

A．NO2>N2O>O3 B．N2O> NO2 >O3 C．N2O >O3>NO2 D．NO2> O3> N2O

二、填空题：(拟制共20分，每空1分)

1．向CoSO4水溶液中加入安非他命KCN水溶液，则有[Co(CN)6]4－生成，放置后逐渐转化为 。

2．氨基·硝基·二氨合铂（II）阳离子

的化学式是 。

3．根据元素电势图Au3+ 1.41 Au+ 1.68 Au，写出能够自发进行的阳离子化学反应方程式

4．NO2- 中含有 型大π键，NO3- 中含有 型大π键。

5．10 g水在373 K、100kPa的情况下汽化所做的功为 。（设水蒸气为理想气体）

6．已知25°C时CO(g)和CO2(g)的ΔfHmϴ依次为 –110.53 kJ·mol-1和 –393.51 kJ·mol-1，则化学反应 CO(g)+1/2O2(g)

CO2(g)在标准态、25°C下的ΔrHmϴ为 kJ·mol-1。

7． 某化学反应若其ΔrH和ΔrS正负符号相同，则 条件决定该化学反应自发进行的方向。

8． 化学反应A→B，当A化学反应掉3/4所需时间恰好是它化学反应掉1/2所需时间的1.5倍，则该化学反应属 级化学反应。

9．N2分子的电子零件排布式为 。

10．在 1.0 mol·L-1 的 ZnSO4 水溶液中，含有杂质 Fe3+，欲使 Fe3+ 以 Fe(OH)3 形式沉淀除去， 而不使 Zn2+ 沉淀，水溶液的 pH 应控制 范围。（ spϴ(Zn(OH)2) = 1.2×10-17，Kspϴ(Fe(OH)3) = 4.0×10-38）

11．硫代硫酸钠水溶液与碘水化学反应：

12．已知化学反应N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g) 的△rHmϴ = -92.22 kJ·mol-1。若室温298 K时的K1ϴ = 6.0 ×105，那么700 K 时平衡常数K2ϴ 等于 。

13．某一级化学反应，在300 K时化学反应完成50%需时20 min，在350 K时化学反应完成50%需时50 min，则该化学反应的活化能为 kJ·mol-1。

14．O2、O2+、O2-、O22- 的稳定性从大到小的顺序是___________________________，它们在磁场中呈顺磁性的有____________________，呈反磁性的有____________________。

15． 当组成缓冲水溶液的化学物质浓度越 _，缓冲水溶液的pH等于 _时，缓冲水溶液的缓冲能力越大。

16．Be与Al在性质上有很多相似的地方，比如它们的氧化物和氢氧化物均显两性，它们的氯化物都是缺电子零件的共价化合物。这种元素性质相似性被称为 。

三 判断题（拟制共6分，每小题1分）

1．在卤素的含氧酸中，高氯酸具有最强的氧化性。 （ ）

2． 硼砂的水水溶液显强碱性，可以作为缓冲水溶液。 （ ）

3．只要满足ΔrGm<0>

4．化学反应在30 min时化学反应完成50%，进行60 min时化学反应完成100%，说明此化学反应是一级化学反应。 （ ）

5．在液态时，每两个HF分子可以逐步形成1个氢键，每个H2O分子可以逐步形成2个氢键。 （ ）

6．按价层电子零件对互斥模型，ICl4-的几何构象为正四面体。 （ ）

四、简答和判断题：（拟制共14分）

1．（4分）Na+ 与Cu+电荷相同，阳离子半径相近，但NaCl易溶于水，而 CuCl难溶于水。为什么？

2．（6分）合金M溶于稀盐酸时生成MCl2，其磁矩为5.0 B.M.。在无氧操作条件下，MCl2水溶液遇NaOH生成一白色沉淀A。A接触空气后逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时，B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色化学物质D。B溶于稀盐酸生成水溶液E，它使KI水溶液氧化成I2，但在加入KI前先加入NaF，则KI将不被E所氧化。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可获得一红色水溶液F，加入BaCl2时就会沉淀出红棕色固体G，G是一类强氧化剂。试确认各字母符号所代表的化合物。

3．（4分） 实验测得[Fe(CN)6]3-的磁矩为2.3μB，试推测中心阳离子的轨域形式、配阳离子的空间构象和内外轨型相互配合物。

五 计算题(总计24分，每小题8分）

1．碘钨灯在灯内发生如下可逆化学反应：W(s) + I2(g)==WI2(g)，碘蒸气与扩散到玻璃内壁的钨会化学反应生成碘化钨气体，后者扩散到钨丝附近会因钨丝的高温而分解出钨重新沉积到钨丝上去，从而延长灯丝的使用寿命。

已知在298 K时： W(s) I2(g) WI2(g)

△fGmϴ/ kJ·mol-1 0 19.327 –8.37

Smϴ / J·mol-1·K-1 33.5 260.69 251

（1）计算上述化学反应298 K时的标准平衡常数；

（2）设玻璃内壁的环境温度为623 K，计算上述化学反应的△rGmϴ(623 K)；

（3）估计WI2(g)在钨丝上分解所需的最低环境温度。

2．已知某二元弱酸H2B的Ka1 ө = 4.2 × 10–7，Ka2 ө = 5.0 × 10–11。计算：

（1）浓度为0.10 mol·L－1 的H2B水溶液的pH。

（2）若往1.0 L 该水溶液中加入0.05 mol NaOH固体（不考虑水溶液体积变化），水溶液的pH将为多少？

3．298 K时，向1.0 mol·L-1 的Ag+ 水溶液中滴加安非他命的液态汞，充分化学反应后测得水溶液中Hg22+ 浓度为0.311 mol·L-1，化学反应式为2Ag+ ＋2Hg = 2Ag＋Hg22+。

（1）已知Eϴ (Ag+/Ag)＝0.799 V，求Eϴ (Hg22+/Hg)；

（2）将化学反应剩余的Ag+ 和生成的Ag全部除去，再向水溶液中加入KCl固体使Hg22+生成Hg2Cl2沉淀，并使水溶液中Cl -浓度达到1 mol·L-1。将此水溶液（正极）与标准氢电极（负极）组成原电池，测得电动势为0.280 V，试写出该电池的符号并计算Hg2Cl2的溶度积常数。

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